本文摘要：高三的学习任务比力重，可是也不能忽略化学的学习。化学是比力容易掌握的，只要花点时间就能掌握好。

高三的学习任务比力重，可是也不能忽略化学的学习。化学是比力容易掌握的，只要花点时间就能掌握好。下面是化学姐为大家整理的高三化学知识点大全，希望对大家有用!高三化学知识点 1✖氮及其化合物的性质✖1. “雷雨发庄稼”涉及反映原理：① N2+O2放电===2NO② 2NO+O2=2NO2③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH33. 氨的实验室制法：① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O② 装置：与制O2相同③ 收集方法：向下排空气法④ 磨练方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟发生。NH3+HCl=NH4Cl⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4. 氨与水的反映：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6. 碳酸氢铵受热剖析：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑7. 铜与浓硝酸反映：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8. 铜与稀硝酸反映：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O9. 碳与浓硝酸反映：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10. 氯化铵受热剖析：NH4Cl NH3↑+HCl↑✖高三化学知识归纳✖1、半径① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。2、化合价① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。② 非金属元素除O、F外均有最高正价。

且最高正价与最低负价绝对值之和为8。③ 变价金属一般是铁和铜，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。④ 任一物质各元素化合价代数和为零。

能凭据化合价正确书写化学式(分子式)，并能凭据化学式判断化合价。3、分子结构表现方法① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对差池。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。

一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构;② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、键的极性与分子的极性① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的观点。② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。④ 两个差别原子组成的分子一定是极性分子。⑤ 常见的具有极性共价键的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

高三化学知识点 2✖基本观点✖1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的观点。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包罗IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2.物理变化中分子稳定，化学变化中原子稳定，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反映、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、卵白质的盐析、蒸发、分散、萃取分液、溶排除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、剖析、电解质溶液导电、卵白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反映、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3. 明白原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4. 纯净物有牢固熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混淆物没有牢固熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。5. 掌握化学反映分类的特征及常见反映：a.从物质的组成形式：化合反映、剖析反映、置换反映、复剖析反映。b.从有无电子转移：氧化还原反映或非氧化还原反映c.从反映的微粒：离子反映或分子反映 d.从反映举行水平和偏向：可逆反映或不行逆反映e.从反映的热效应：吸热反映或放热反映6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质差别、化学性质基底细同。

红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反映。7. 同位素一定是同种元素，差别种原子，同位素之间物理性质差别、化学性质基底细同。

8. 同系物、同分异构是指由分子组成的化合物之间的关系。9. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)10. 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)：CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3。

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